Получить ацетилен из метана

Совет 1: Как получить из метана ацетилен

Ацетилен – примитивный поверенный класса алкинов, т.е. углеводородов, имеющих в своей молекуле тройную связь. Его химическая формула C2H2. Это бесцветный газ, легче воздуха, крайне взрывоопасный и химически энергичный. Хранят ацетилен в стальных герметичных емкостях, отменнее – с древесным углем.

Инструкция

1. Самый примитивный метод приобретения ацетилена – реакция карбида кальция с водой. Наверно многие дети помнят, как бросали ломтики карбида в лужи. Тут же же начиналось безумное шипение, и карбид дословно «таял» в образующейся пене. Эта реакция идет дальнейшим образом: СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
2. Если применяется технический карбид, запачканный примесями, реакция сопровождается неприятным запахом из-за образования наравне с ацетиленом маленьких чисел ядовитых газов сероводорода, фосфина и т.д.
3. В текущее время стержневой индустриальный способ приобретения ацетилена – крекинг (обрыв связей -С-С- под действием высоких температур и в присутствии катализаторов) природного газа метана. Он особенно обоснован экономически и технологически ввиду наличия легкодоступного и недорогого сырья. Осуществляется двумя путями: либо пропуском метана через раскаленные электроды (температура реакционного объема порядка 1600 градусов), с дальнейшим стремительным охлаждением, либо с применением тепла, образующегося при частичном сгорании ацетилена.
4. В первом случае реакция идет таким образом: 2СН4 = С2Н2 + 3Н2Во втором случае: 6СН4 + 4О2 = С2Н2 + 8Н2 + 3СО + СО2 + 3Н2О

Совет 2: Как получить сероводород

Сероводород – это горючий газ, не имеющий цвета, но владеющий неприятным запахом (тухлых яиц). Данный газ нехорошо растворяется в воде, также он достаточно ядовит. Сероводород образуется в процессе гниения белковых веществ, но его дозволено получить и другими методами.

Вам понадобится

  • Сера, парафин, соляная кислота, серная кислота, сульфид железа, сульфид алюминия, цинк, йодид калия, сульфид кадмия.

1. Возьмите немножко серы и смешайте ее с небольшим числом парафина. После этого разместите эту смесь в пробирку и с поддержкой спиртовой горелки нагрейте ее. При нагревании этой смеси произойдет реакция с выделением сероводорода.
2. Возьмите какую-нибудь кислотостойкую емкость и разместите в нее малое число сульфида железа. Позже этого добавьте туда разбавленную соляную кислоту. Произойдет реакция, при которой будет образовываться хлорид железа и сероводород.
3. В какой-нибудь сосуд налейте дистиллированную воду. Дальше разместите в нее немножко сульфида алюминия. Начнется реакция с выделением сероводорода и образованием гидроксида алюминия. При этой реакции образуется дюже чистый сероводород.
4. Возьмите пробирку и разместите в нее немножко серы. После этого возьмите вторую пробирку и налейте в нее разбавленную соляную кислоту. Подберите к пробирке с соляной кислотой крышку с газоотводной трубкой.
5. Позже этого, пробирку с серой нагрейте, температурный диапазон в котором должна находиться сера, должен быть от 150 до 200 градусов. После этого в пробирку с соляной кислотой разместите ломтик цинка, начнется выделение водорода.
6. Пробирку из которой выдается водород закройте крышкой с газоотводной трубкой, а иной конец трубки разместите в пробирку с расплавленной серой. При данной температуре водород и сера будут взаимодействовать между собой с образованием сероводорода.
7. Налейте в стеклянную емкость концентрированную серную кислоту. Позже этого разместите в нее немножко йодида калия, начнется реакция, при которой будет образовываться сульфат калия, вода, йод, тот, что выпадет в осадок и сероводород.
8. Налейте в сосуд разбавленную серную кислоту и нагрейте ее. Позже этого, разместите в нее малое число сульфида кадмия. При этом будет образовываться сульфат кадмия и выдаваться сероводород.
Видео по теме
Обратите внимание!
Эксперименты с сероводородом проводите на открытом воздухе либо в отлично проветриваемом помещении.

Совет 3: Как получить ацетилен из карбида кальция

Ацетилен – самый примитивный поверенный класса алкинов, имеет химическую формулу С2Н2. Бесцветный газ, горюч, в смеси с воздухом взрывоопасен. Вследствие наличию тройной связи в своей молекуле, крайне энергичен с химической точки зрения, легко вступает в реакции присоединения. При сгорании выделяет огромное число тепла, что может быть использовано, скажем, многим знаменитая «ацетиленовая горелка». Как же его синтезировать?

1. При хранении ацетилена следует рассматривать его особенности. Скажем, его невозможно удерживать в баллонах, имеющих бронзовый вентиль, от того что газ реагирует с медью, входящей в состав бронзы, образуя исключительно взрывоопасное вещество – ацетиленид меди.
2. Самый ветхий, испытанный временем способ приобретения ацетилена – реакция карбида кальция с водой. Вероятно, многие мальчишки в детстве развлекались, бросая ломтики карбида в лужу, здесь же начиналось гневное шипение, карбид дословно «бурлил», исчезая на глазах, и в воздухе ясно пахло чем-то крутым, «острым». Эта реакция протекает таким образом: СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2 Для того дабы она протекала не слишком буйно, дозволено применять не примитивную воду, а интенсивный раствор хлорида натрия, скажем.
3. Если данный навык планируется показать на уроке химии, следует подобрать реакционную колбу подходящего размера. Если она будет слишком крошечной, то образующая при растворении карбида пена может быть «выброшена» давлением ацетилена в отводную трубку, и дальше – в приемный сосуд. В случае же с чрезмерно крупной колбой, придется длинно ожидать, пока образующийся ацетилен не вытеснит каждый воздух из прибора.
4. Воду, а отменнее интенсивный раствор хлорида натрия, следует добавлять в колбу с ломтиками карбида медлительно, по каплям, регулируя скорость реакции, не допуская, дабы она протекала чрезмерно буйно.
Полезный совет
Применяется ацетилен в самых различных областях. Скажем, как сырье для приобретения целого ряда химических веществ (уксусной кислоты, пластмасс, некоторых ароматических углеводородов, некоторых видов синтетического каучука, этилового спирта и т.д.). На его основе синтезируют некоторые дюже крепкие взрывчатые вещества, используемые в качестве зачинателей, т.е. для детонации. Повсюду используется при резке и сварке металлов, при приобретении блестящего света в самостоятельных светильниках.
Обратите внимание!
Ни в коем случае невозможно комплектовать баллоны с ацетиленом бронзовыми вентилями, от того что в состав бронзы входит медь, а с этим металлом ацетилен реагирует, образуя дюже взрывоопасную соль.
Полезный совет
Ацетилен находит широкое использование в разных областях производства. Он применяется в качестве сырья при синтезе этилового спирта, уксусной кислоты, некоторых видов каучука и пластмасс. Повсюду используется при сварочных работах и при резке металлов, при окислении ацетилена кислородом образуется дюже крепкое пламя. Служит источником дюже блестящего света в самостоятельных светильниках. На его основе синтезируют взрывчатые вещества (ацетилениды), которые применяют в качестве детонаторов.